اللافلزات لها خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة للمعادن
تهتم الكيمياء كثيرًا بالتعرف على العناصر المختلفة في الطبيعة والسلوك وكيفية التفاعل مع باقي العناصر وتحديد أوجه التشابه والاختلاف من خلال المقارنات ..
اللافلزات لها خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة للمعادن، فقط هذا البيان خاطئ، لأن والد المعادن يسمى بهذا الاسم لأنه يحتوي على العديد من الخصائص المشتركة بين المعادن واللافلزات، مثل البورون، والسيليكون، والزرنيخ، والجرمانيوم، والأنتيمون، و التيلوريوم.
تعريف أشباه الفلزات
الفلزات، وهي مواد كيميائية لها خواص معدنية وغير معدنية، حيث تعتبر مواد وسيطة لا تشتمل على عنصر معين يجعلها تنضم إلى مجموعة معينة، وهذا يعني أنه لا يمكن اعتبارها عناصر معدنية بالكامل، ولا يمكن اعتبارها كذلك. تعتبر عناصر غير معدنية بالكامل، وتجدر الإشارة إلى أنها توجد في الجدول الدوري على شكل خط قطري يبدأ من عنصر البورون وعنصر الألومنيوم حتى يصل إلى عنصر البولونيوم وعنصر الأستاتين.
عدد أشباه الفلزات
تقع أشباه الفلزات بين المجموعة الثالثة عشرة والمجموعة السادسة عشرة في الجدول الدوري، وعددها ثمانية عناصر رئيسية مرتبة ترتيبًا تصاعديًا، ويمكن تفسيرها على النحو التالي
- البورون (ب) يوجد في المجموعة الثالثة وله عدد ذري 5.
- السيليكون (Si) يقع في المجموعة الرابعة عشرة بالجدول الدوري، ورقمه الذري 14.
- الجرمانية (Ge) وهي في المجموعة الرابعة عشرة والرقم الذري 32.
- الزرنيخ (ع) يقع في المجموعة الخامسة عشرة والعدد الذري 33.
- الأنتيمون (Sb) يقع في المجموعة الخامسة عشرة بالجدول الدوري، وعدده الذري 51.
- Trillium (Te) يقع في المجموعة السادسة عشرة، وله عدد ذري 52.
- البولونيوم (Po) يقع في المجموعة السادسة عشرة في الجدول الدوري، وعدده الذري 84.
- التنس (Ts) يقع في المجموعة السابعة عشر من الجدول الدوري، العدد الذري 117.
خصائص ميتالويد
تحتوي الفلزات على العديد من الخصائص لأنها تجمع بين المعادن في شكلها الخارجي وتتصرف في العديد من الظروف مثل اللافلزات، وتشمل هذه الخصائص ما يلي
- بريق يتراوح من اللامع إلى الباهت.
- يتميز بالصلابة.
- لديها القليل من المرونة، حيث يمكن تشكيلها بشكل مسطح.
- تختلف الهشاشة بين بعض المواد، حيث تتميز بعض المواد بالهشاشة والبعض الآخر يتسم بالصلابة.
- متوسط في التوصيل للحرارة والكهرباء، حيث يتراوح بين المعادن واللافلزات.
- الفرق في درجة الحرارة.
- الفرق في نقاط الانصهار.
- الفرق في الكثافة.
- الفلزات عرضة للأكسدة.
- يدخل في تكوين السبائك المعدنية عندما يتأكسد بمعادن مختلفة.
- لها العديد من أشكال الكريستال.
- العقد عند الذوبان.
- لديه القدرة على تكوين مركبات عند التفاعل مع الهالوجينات.
مواقع أشباه الفلزات
تم العثور على أشباه الفلزات في العديد من الأماكن، بما في ذلك ما يلي
- تم العثور على السيليكون (Si) في قشرة الأرض.
- تم العثور على تريليوم (تي) والجرمانيوم (جي) في التربة.
- هناك عدد من أشباه الفلزات في جسم الإنسان تنتقل عن طريق الغذاء أو المحاصيل الزراعية عند تناولها.
استخدامات أشباه الفلزات
للعناصر التي تنضم إلى قائمة اللافلزات استخدامات عديدة يتم تضمينها في عدد كبير من الأشياء في حياتنا اليومية، وتختلف الاستخدامات باختلاف العنصر ومنها ما يلي
- استخدامات السيليكون (Si) يستخدم السيليكون في صناعة العوازل الكهربائية ومثبطات الصدأ ومنعمات الأقمشة وبخاخات الشعر وكريمات اليد والأثاث والمواد اللاصقة. ومن خلال هذه الرقائق، يتم تنفيذ العديد من العمليات المعقدة في بضع ثوانٍ فقط.
- استخدامات الزرنيخ (As) يستخدم الزرنيخ للحصول على اللون البرونزي، لتحسين صلابة المواد، ولزيادة كروية قذائف البندقية، بالإضافة إلى استخدامه في الترانزستورات.
- استخدامات الجرمانيوم (Ge) يستخدم في صناعة الترانزستورات وبعض الأجهزة الكهروضوئية. كما يستخدم في صناعة الأجهزة الإلكترونية من خلال عملية التطعيم، والتي يتم من خلالها إذابة الجرمانيوم ثم إضافة الزرنيخ حتى تتغير بعض الخواص الكيميائية، بالإضافة إلى أنه يستخدم في صناعة السبائك. ومصابيح الفلورسنت.
- استخدامات البورون (ب) يمكن استخدام البورون غير المتبلور كمادة قابلة للاشتعال في الصواريخ، حيث يعطي اللون الأخضر عند التوهج في الألعاب النارية. كما يستخدم في صناعة زجاج بيركس حيث يضيف صلابة للزجاج ويجعله مقاومًا للحرارة.
- استخدامات الأنتيمون (Sb) يستخدم الغمد في العديد من الصناعات الإلكترونية مثل الثنائيات وأجهزة الكشف بالأشعة تحت الحمراء، بالإضافة إلى خلطه بالرصاص لتحسين صلابته، كما يستخدم في تغليف الكابلات.
- استخدامات التيلوريوم (تي) التيلوريوم هو أشباه موصلات، لكنه يميل إلى أن يكون موصلًا للكهرباء عند تعرضه لظروف خاصة مثل الضوء.
ما هي المعادن
المعادن هي مواد موصلة جيدة للحرارة والكهرباء، وتتميز بالليونة العالية، ولديها العديد من القدرات التي تعمل على عكس الضوء. والحديد والكالسيوم والصوديوم وغيرها الكثير.
خصائص المعادن
تتميز المعادن بقدرتها على فقدان الإلكترونات وبالتالي تكوين أيونات موجبة، بالإضافة إلى العديد من الخصائص ومنها ما يلي
- تمتلك القدرة على فقدان الإلكترونات بسهولة.
- معظم العناصر لها نقاط انصهار عالية.
- معظم العناصر موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
- إنه مرن، مطيل، مطيل وشكل.
- سهل الصدأ والتآكل عن طريق الهواء أو ماء البحر.
- لها بريق لامع.
ما هي اللافلزات
اللافلزات هي مجموعة من العناصر الكيميائية التي تميل إلى اكتساب إلكترونات للوصول إلى حالة مستقرة، وتتحول إلى أيونات سالبة الشحنة عن طريق تكوين رابطة أيونية مع المعادن، أو رابطة تساهمية مع غير فلزات أخرى. باستثناء الهيدروجين، حيث يوجد في الجانب الأيمن العلوي مع الفلزات القلوية، وهو العنصر الأول في الجدول الدوري.
خصائص اللافلزات
تحتوي اللافلزات على العديد من الخصائص التي لا تتوافق تمامًا مع خصائص المعادن، ومن بين هذه الخصائص ما يلي
- تميل معظم العناصر إلى أن تكون سوداء ؛ لأنه ليس له بريق.
- حجمها الذري صغير، على عكس المعادن.
- لديها كهرسلبية عالية.
- لديها نقطة انصهار منخفضة.
- ليس جيدًا في توصيل الحرارة والكهرباء.
- ليس له رنين.
- توجد في الحالة الغازية، ومن الأمثلة على العناصر الموجودة في هذه الحالة الأكسجين والهيدروجين والهيليوم والنيتروجين.
- توجد بعض العناصر الموجودة في الحالة الصلبة، مثل الكبريت، والكربون، واليود.
- توجد بعض العناصر أيضًا في الحالة السائلة، مثل البروم.
- وهي نشطة كيميائيا مثل البعض الآخر غير نشط مثل الهيليوم والنيون، والتي تسمى الغازات النبيلة.
- تحتوي غلاف إلكترون التكافؤ على أكثر من أربعة إلكترونات.
- يتفاعل مع الأكسجين لتكوين أكاسيد حمضية ولا يتفاعل مع الأحماض المخففة.